Qual é o pH aproximado de uma solução de HCl 1x10-8 molL-1?
Respostas
RD Resoluções
há 8 anos
As concentrações de íons H+ na solução é igual a concentração da solução
ou seja:
\([H^+]=1.10^{-8}\)
O PH é dado por:
\(Ph=-log[H^+]\)
Assim:
\(Ph=-log[H^+]\\ Ph=-log[1.10^{-8}]\\ Ph=-(-8)\\ \boxed{Ph=8\\}\)
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Breno Aragão
há 9 anos
Aplicando este valor na fórmula geral pH= - log[H+], o resultado é pH= 8.
Ricardo Rosas
há 8 anos
tens de fazer a proporçao entre os H3O+ que tens e os HO- que se formam para determinar o pH
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