Qual é o pH aproximado de uma solução de HCl 1x10-8 molL-1?

As concentrações de íons H+ na solução é igual a concentração da solução

ou seja:

\([H^+]=1.10^{-8}\)

O PH é dado por:

\(Ph=-log[H^+]\)

Assim:

\(Ph=-log[H^+]\\ Ph=-log[1.10^{-8}]\\ Ph=-(-8)\\ \boxed{Ph=8\\}\)

Aplicando este valor na fórmula geral pH= - log[H+], o resultado é pH= 8.

tens de fazer a proporçao entre os H3O+ que tens e os HO- que se formam para determinar o pH