Temos os dados:
Verificando o que ocorre com a velocidade da reação quando é dobrada a quantidade de OCl na reação, é possível perceber que a velocidade da reação aumenta proporcionalmente e com a mesma proporção. Isso mostra que a reação é de ordem 1 em relação a OCl
Logo temos:
\(\[\begin{align} & v=k.{{(OC{{l}^{-}})}^{l}}.{{({{I}^{-}})}^{l}} \\ & v=k.(OC{{l}^{-}}).({{I}^{-}}) \\ \end{align}\] \)
Portanto:
A lei da velocidade é dada por:
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