Uma solução 0,205 mol/L de ácido tartárico é levada ao pH = 4,00 com base forte. Quais as concentrações das espécies tartarato ( H2T, HT-, T=) nessas

Primeiro tu tens que saber algumas informações que não constam no enunciado, como as constantes de ionização desse ácido (tabeladas):

k1 H2T = 1,0 * 10^(-3)
k2 H2T= 4,6 * 10^(-5)

Agora podemos começar a resolver o exercício:

-> primeiro passo: Calcular a concentração do íon H+

sabemos que: PH= -log[H3O+], então:[H3O+]=10^(-PH)
No nosso caso: [H3O+]= 1,0 * 10^(-4)

-> Segundo passo: Calcular os alfa-valores

alfa0 = ([H3O+]^2) / ([H3O+]^2 + k1*[H3O+] + K1*k2)
alfa0= ([1,0*10^(-4)]^2]) / ([1,0*10^(-4)]^2] + 1,0*10^(-3) * [1,0*10^(-4)] + 1,0*10^(-3) * 4,6*10^(-5) )
alfa0= (1,0*10^(-8)) / (1,56*10^(-7)) = 6,41*10^(-2)
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alfa1= (k1*[H3O+]) / ([H3O+]^2 + k1*[H3O+] + K1*k2)
alfa1= (1*10^(-3) * [1*10^(-4)])/ ([1*10^(-4)]^2] + 1*10^(-3) * [1*10^(-4)] + 1*10^(-3) * 4,6*10^(-5) )
alfa1= (1,0*10^(-7)) / (1,56*10^(-7)) = 6,41*10^(-1)
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alfa2= (K1*k2) / ([H3O+]^2 + k1*[H3O+] + K1*k2)
alfa2= (1*10^(-3) * 4,6*10^(-5))/ ([1*10^(-4)]^2] + 1*10^(-3) * [1*10^(-4)] + 1*10^(-3) * 4,6*10^(-5) )
alfa2= (4,6*10^(-8)) / (1,56*10^(-7)) = 2,95*10^(-1)

-> Terceiro passo: Calcular as concentrações das espécies:
sabemos que: alfa0=[H2T]/CT e alfa1=[HT-]/CT e alfa2=[T2-]/CT
então: [H2T]= alfa0*CT e [HT-]= alfa1*CT e [T2-]= alfa2*CT
(CT= Concentração da solução informada no exercício = 0,205 mol/l)

[H2T]= 6,41*10^(-2) * 0,205 mol/l = 1,31*10^(-2) mol/l
[HT-]= 6,41*10^(-1) * 0,205 mol/l = 1,31*10^(-1) mol/l
[T2-]= 2,95*10^(-1) * 0,205 mol/l = 6,04*10^(-2) mol/l

[H₂T] = 1,31.10^-2 mol/L

(HT ^-] = 1,31.10^-1 mol/L

[T ^{- -} ] = 6,04.10^-2 mol/L