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calor sensivel

Um litro de água que inicialmente 30 oC, foi evaporado em um certo experimento.

Sabendo que: a densidade da água igual a 1 g/cm e o calor específico da água igual a 4,2 kJ/kgK e o calor de vaporização da água igual a 2300 kJ/kg.

Determine em KJ:

a)     a quantidade de calor necessária para promover o aquecimento da água até100 °C;

b)     a quantidade total de calor necessária para promover a evaporação de toda a água.

Cálculo I

UNIUBE


1 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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RD Resoluções Verified user icon

Há mais de um mês

Dos dados temos que: 

a massa água é m=1kg (1 L de água tem massa 1 kg)

a temperatura inicial é ti=30,

o calor específico da água é c=4,2 kJ/kg.K,

e o calor de vaporização cv = 2300 kJ/kg,

a) a quantidade de calor necessária pode ser dada por:

\(Q=mc \Delta T \\ Q=1kg \times 4,2kJ/kg.K \times (100-70)K \\ Q=294 \ kJ\)

b) a quantidade de calor necessária para promover a evaporação de toda a água pode ser dada por

\(Q=mc \Delta T + mc_v \\ Q=(1 kg \times4,2 \times 70K)+ (1kg \times 2300 kJ/kg) \\ Q= 2594 kJ \)

Dos dados temos que: 

a massa água é m=1kg (1 L de água tem massa 1 kg)

a temperatura inicial é ti=30,

o calor específico da água é c=4,2 kJ/kg.K,

e o calor de vaporização cv = 2300 kJ/kg,

a) a quantidade de calor necessária pode ser dada por:

\(Q=mc \Delta T \\ Q=1kg \times 4,2kJ/kg.K \times (100-70)K \\ Q=294 \ kJ\)

b) a quantidade de calor necessária para promover a evaporação de toda a água pode ser dada por

\(Q=mc \Delta T + mc_v \\ Q=(1 kg \times4,2 \times 70K)+ (1kg \times 2300 kJ/kg) \\ Q= 2594 kJ \)

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Rodrigo

Há mais de um mês

Ti= 30 oC

E= m.c.Δt

1000cm3=1L

m= 1000cm3.1g/cm3= 1Kg

E= 1Kg.4,2kJ/kgK.70K

E=294 Kj 

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas