Um litro de água que inicialmente 30 oC, foi evaporado em um certo experimento.
Sabendo que: a densidade da água igual a 1 g/cm3 e o calor específico da água igual a 4,2 kJ/kgK e o calor de vaporização da água igual a 2300 kJ/kg.
Determine em KJ:
a) a quantidade de calor necessária para promover o aquecimento da água até100 °C;
b) a quantidade total de calor necessária para promover a evaporação de toda a água.
Dos dados temos que:
a massa água é m=1kg (1 L de água tem massa 1 kg)
a temperatura inicial é ti=30,
o calor específico da água é c=4,2 kJ/kg.K,
e o calor de vaporização cv = 2300 kJ/kg,
a) a quantidade de calor necessária pode ser dada por:
\(Q=mc \Delta T \\ Q=1kg \times 4,2kJ/kg.K \times (100-70)K \\ Q=294 \ kJ\)
b) a quantidade de calor necessária para promover a evaporação de toda a água pode ser dada por
\(Q=mc \Delta T + mc_v \\ Q=(1 kg \times4,2 \times 70K)+ (1kg \times 2300 kJ/kg) \\ Q= 2594 kJ \)
Ti= 30 oC
E= m.c.Δt
1000cm3=1L
m= 1000cm3.1g/cm3= 1Kg
E= 1Kg.4,2kJ/kgK.70K
E=294 Kj
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