Concurso CESPES (2015). Química

sal anidro= nao contem água, logo:

1,23g - 0,6 g = 0,63g de água

Massa molar da água: 18g/mol

N= M/MM

N= 0,63/18

N= 0,035 mols

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A massa de água pode ser calculada:

\[\eqalign{ & MgS{O_4}.x{H_2}O = 1,23g \cr & MgS{O_4} = 0,6g \cr & x{H_2}O = \left( {1,23 - 0,6} \right)g \cr & x{H_2}O = \left( {0,63} \right)g }\]

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Número de moles de \(MgS{O_4}\):

\[MgS{O_4} = 24 + 32 + 16 \cdot 4 = 120g/mol\]

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Número de moles de \(MgS{O_4}\) contido em \(x{H_2}O\):

\[{{0,63} \over {120}} = 0,00525\]

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Número de moles \(x{H_2}O\):

\[{{0,63} \over {18}} = 0,035\]

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Finalmente:

\[{{0,035} \over {0,00525}} \approx 6,67\]

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Assim, o número de moles de agua (x) é de aproximadamente 6,67.