qual a solução

Preparou-se, em laboratório, 500 mL de solução de NaOH 1 mol/L. Com relação a essa solução, assinale o que for correto. Dados: Na = 23; O = 16; H = 1. 01. Na titulação de 20 mL da solução alcalina preparada, estima-se gastar o mesmo volume (20 mL) de solução de HCl 1 mol/L. 02. Transferindo-se 50 mL dessa solução para um balão de 100 mL e completando-se o volume total com H2O destilada, obtém-se uma solução 0,5 mol/L. 04. Cada mL dessa solução contém 20 mg do soluto. 08. A massa de hidróxido de sódio contida na solução preparada é de 20 g.

Físico-química I

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UNIDERP - ANHANGUERA

Lorrayne Mendes

22/03/2018

Respostas

Passei Direto

25.07.2018

01. Na titulação de 20 mL da solução alcalina preparada, estima-se gastar o mesmo volume (20 mL) de solução de HCl 1 mol/L. [CORRETO] A titulação se encerra quando o número de mols de NaOH for igual ao número de mols de HCl! Na titulação de 20 mL da solução alcalina preparada, estima-se gastar o mesmo volume (20 mL) de solução de HCl 1mol/L (NaOH + HCl → NaCl + H₂O) Proporção 1NaOH : 1HCl

02. Transferindo-se 50 mL dessa solução para um balão de 100 mL e completando-se o volume total com H₂O destilada, obtém-se uma solução 0,5 mol/L. [CORRETO] Usando o cálculo para diluição: C₁.V₁ = C₂.V₂podemos calcular a nova concentração! 1 mol/L x 50 mL = C x 100 mL. C = 0.5 mol/L

04. Cada mL dessa solução contém 20 mg do soluto. [ERRADO]. Foi preparada 500 mL de solução de NaOH 1mol/L:

(Então cada mL tem 40 mg!)

08. A massa de hidróxido de sódio contida na solução preparada é de 20 g. [CORRETO] Como podemos observar no cálculo acima, em 500 mL de solução temos 0,5 mol de NaOH, que corresponde a 20 gramas.

Soma = 01 + 02 + 08 = 11