Nos motores de combustão interna, utilizados em veículos e maquinários, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. Imaginando um motor desse tipo, movido à etanol (C2H5OH) , determine a quantidade, em gramas, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a: (Dado massa molar em g/mol: H=1, C=12, O=16). Demonstre seus cálculos.
Segundo as fórmulas químicas da equação dada, calculamos as massas molares
etanol = 2x12+ 6x1+16 = 46g/mol
água = 2x1 + 16 = 18 g/mol
2 mols de etanol (92g) reagem formando 5 mols de água ( 90g)
Regra de 3:
92g ---- 90g
138g ---- x
92x = 138 x 90
x = 12420 / 92
x = 135 g
Como 1 mol de água tem 18 g:
135 / 18 = 7,5 mols de água
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