1balão de1000L recebe1000mol de H2 e 2000mol de I2 a 448°C A constante  de equilíbrio Kp é 50,5 a 448°C.Quais as concent. de H2,I2 e HI no equilibrio?

H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) 

Início: 1mol/L // 2mol/L // 0mol/L 
reaç/propor/: xmol/L // xmol/L // 2xmol/L 
equilíbrio: (1 - x)mol/L // (2 - x)mol/L // 2xmol/L 

A relação entre o Kc e a concentração das espécies no equilíbrio: 

Kc = [HI]² / [H2].[I2] 
50,5 = (2x)² / (1 - x)(2 - x) 
50,5 = 4x² / 2 -3x + x² 
101 - 151,5x + 50,5x² = 4x² 
46,5x² - 151,5x + 101 = 0 

Resolvendo a equação do 2º grau: 
x1= 2,32308059 (não convém) 
x2= 0,934983926129 

x2 ~ 0,935 

As concentrações das espécies no equilíbrio: 
[H2] = 1 - x = 1 - 0,935 ~ 0,065 mol/L 
[I2] = 2 - x = 2 - 0,935 ~ 1,065 mol / L 
[HI] = 2x = 2(0,935) ~ 1,87 mol/L 

R = 0,082 atm.L.mol-¹.K-¹ 
T = 721 K 

PV = nRT 
P = nRT / V 

H2 P = 0,065 x 0,082 x 721 / 1 = 3,84 atm 
I2 P = 1,065 x 0,082 x 721 / 1 = 63 atm 
HI P = 1,87 x 0,082 x 721 / 1 = 110,5 atm