Acredita-se que a decomposição em fase gasosa do óxido nitroso N2O ocorra em duas etapas elementares:
Acredita-se que a decomposição em fase gasosa do óxido nitroso N2O ocorra em duas etapas elementares:
Etapa 1: N2O → N2 + O
Etapa 2: N2O + O → N2 + O2
A lei de velocidade encontrada experimentalmente é V = k [N2O].
- a) Escreva a equação que mostra a reação global;
- b) Indique o intermediário de reação;
- c) o que se pode afirmar acerca das velocidades relativas das etapas 1 e 2?
💡 1 Resposta
Rafael Izidoro
a) Através do somatório das etapas envolvidas, obteremos a equação global!
Etapa 1: N2O → N2 + O
Etapa 2: N2O + O → N2 + O2
Global: 2N2O → 2N2 + O2
b) O intermediário é aquele que é produzido em uma das etapas e consumido em outra etapa!
O
c) Em reações não elementares (duas ou mais etapas), a lei da velocidade da reação global é determinada pelos reagentes da etapa lenta!
Sendo: V = k . [N2O]
Etapa 1: Lenta
Etapa 2: Rápida.
Obs: se a etapa lenta fosse a "2", a lei seria: V = k.[N2O].[O]
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