9. A decomposição de N2O para N2 e 02 é uma reação de primeira ordem. A 730 ºC, a meia-vida da reação é 3,58 x 103 min. Se a pressão inicial de N2O...

A equação da reação é: N2O → N2 + 1/2 O2 A meia-vida da reação é 3,58 x 10³ min. A pressão inicial de N2O é 2,10 atm. Para calcular a pressão total do gás depois de uma meia-vida, podemos usar a equação da cinética de primeira ordem: ln(Nt/No) = -kt Onde: Nt = quantidade de N2O após um tempo t No = quantidade inicial de N2O k = constante de velocidade da reação t = tempo decorrido Podemos reescrever a equação como: Nt/No = e^(-kt) Para uma meia-vida, temos: 1/2 = e^(-k * 3,58 x 10³) Resolvendo para k, temos: k = ln(2) / (3,58 x 10³) = 1,94 x 10^-4 min^-1 Agora podemos calcular a pressão de N2O após uma meia-vida: Nt/No = e^(-kt) Nt/2,10 = e^(-1,94 x 10^-4 * 3,58 x 10³) Nt = 1,05 atm A pressão total do gás é a soma das pressões parciais de N2O, N2 e O2: Ptotal = PN2O + PN2 + PO2 Como a reação é de primeira ordem, a quantidade de N2O diminui pela metade após uma meia-vida, enquanto a quantidade de N2 e O2 aumenta na mesma proporção. Portanto, a pressão parcial de N2O após uma meia-vida é de 1,05 atm, enquanto a pressão parcial de N2 e O2 é de 0,525 atm cada. A pressão total do gás é: Ptotal = 1,05 + 0,525 + 0,525 = 2,10 atm Portanto, a pressão total do gás após uma meia-vida é de 2,10 atm.