COMO DETERMINAR O RENDIMENTO DA REAÇÃO (Fe203)--> Fe=56 / O=16

A reação que representa a produção do ferro gusa a partir da hematita é a seguinte:

Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3CO2

Nós possuímos a informação de que foram produzidos 1610ton de Fe a partir de 2300ton de hematita.

Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3C

 2300                     1610

Pela estequiometria da reação original, nós sabemos que 160g de hematita reagem com monóxido de carbono e formam 112g de ferro, considerando uma reação de 100% de rendimento. A partir daí a gente faz uma regra de 3 para saber quanto de ferro seria produzido com 2300ton de hematita.

Passo 1: converter de gramas para toneladas a quantidade fornecida pela estequiometria.

160 g = 1,60x10^-4ton

112 g = 1,12x10^-4ton 

Passo 2: Fazer por regra de 3 uma comparação entre o que foi formado pela estequiometria e o que seria formado de acordo com os dados fornecidos pelo exercicio. 

Na reaçao 1,96x10^-4ton de  hematita --> 1,116x10^-4 ton de ferro

                   2300ton de hematita --> x ton de ferro se a reação for de 100%?

                 x = 1610ton de ferro.

Ou seja, a reação rendeu 100%, pois era exatamente o esperado seguindo a estequiometria.

A redução da hematita para formar o ferro-gusa pode ser representada pela equação:
Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂

Então temos que 1 mol de minério de ferro, hematita, que tem massa molar de 160 g/mol, produz 2 mols de ferro, com massa molar de 56 g/mol.

160 g de Fe₂O₃ --------- 2 x 56 g de Fe

      2,3 x 10⁹     ----------           x

x = 1,61 x 10⁹ g de Fe

Agora calcularemos o rendimento, já que encontramos a massa teórica (100%) de ferro produzida!

1,61 x 10⁹ gramas = 1.610 toneladas de Fe →100%

Então temos que o rendimento dessa reação é de 100%.