São colocadas para reagir entre si, as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. Sã...

Para resolver esse problema, precisamos primeiro escrever a equação química balanceada para a reação entre sódio e cloro: 2 Na + Cl2 → 2 NaCl A partir da equação, podemos ver que 2 mols de Na reagem com 1 mol de Cl2 para produzir 2 mols de NaCl. Portanto, a quantidade de NaCl produzida será limitada pela quantidade de reagente que estiver em menor quantidade. Para descobrir qual reagente é limitante, precisamos calcular quantos mols de cada um foram usados. Para o sódio: 1,00 g / 23,0 g/mol = 0,0435 mol Para o cloro: 1,00 g / 35,5 g/mol = 0,0282 mol Podemos ver que o cloro é o reagente limitante, pois há menos mols de Cl2 do que de Na. Assim, todo o cloro será consumido na reação e sobrará sódio. Podemos calcular a quantidade de sódio que sobra subtraindo a quantidade de sódio que reage com o cloro da quantidade inicial de sódio: 0,0435 mol - (0,0282 mol / 2) = 0,0285 mol de Na Agora podemos calcular a massa de sódio que sobra: 0,0285 mol x 23,0 g/mol = 0,6555 g de Na Portanto, a alternativa correta é a letra A) Há excesso de 0,153 g de sódio metálico.