Qual é o pH de uma solução tampão formada por ácido acético 0,01M e acetato de sódio também 0,01M. Dado: Ka=2x10-5
💡 3 Respostas
Especialistas PD
Uma forma de determinar o pH de uma solução-tampão é usar a Equação de Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log [sal]/ [ácido]
Como pKa = - log Ka; podemos calcular o pH:
pH = - log 2x10-5 + log (0,01/ 0,01)
pH = 4,7
Diego Batista da Costa
R=3,7
Julia campos
Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto
Esse e outros conteúdos desbloqueados
16 milhões de materiais de várias disciplinas
Impressão de materiais
Agora você pode testar o
Passei Direto grátis
✏️ Responder
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Perguntas relacionadas
Como fazer o cálculo de uma solução tampão ácido acético/acetato de sódio pH=5,5?
Química Analítica e Físico-química
•UFC
Breno Aragão
Compartilhar