Respostas
Temos a pressão de 2 bar é aproximadamente 2 atm. A massa do Ar = 40 u
Se ele fosse um gás ideal (PV = nRT) o seu volume seria igual a V = nRT/P, substituindo temos:
V = 0,625 x 0,082 x 303 / 2
V = 7,8 litros (volume necessário para armazenar 25 g de Argônio - não seria possível armazena-lo)
Equação de Van de Walls :
(P + n².a/v²) . (V - n.b) = n.R.T
Preal . (1,5 - 0,625 x 0,032) = 0,625.303 x 0,082
Preal . 1,48 = 15,52875
Preal = 10,5 atm ~ 10,5 bar
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