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fisico quimica

de argonio gasoso, num vaso de 1,5 L exercesse uma pressão de 2,00 bar a 30 graus celcius se este se comportasse como um gas ideal ? que pressão teria o gas se o argonio fosse um gas de Van der Waals ? dado a = 1,337 atm.L²/mol² e b = 0,032 L / mol, Qual seria o fator de compressibilidade se este gas fosse um gas de Van der Waals ? (R: não; 10,5 bar ; 10, bar ; Z = 0,991)

QuímicaUNOPAR

1 resposta(s)

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Especialistas PD

Há mais de um mês

Temos a pressão de 2 bar é aproximadamente 2 atm. A massa do Ar = 40 u

Se ele fosse um gás ideal (PV = nRT) o seu volume seria igual a V = nRT/P, substituindo temos:

V = 0,625 x 0,082 x 303 / 2

V = 7,8 litros (volume necessário para armazenar 25 g de Argônio - não seria possível armazena-lo)



Equação de Van de Walls :

(P + n².a/v²) . (V - n.b) = n.R.T

Preal . (1,5 - 0,625 x 0,032) = 0,625.303 x 0,082

Preal . 1,48 = 15,52875

Preal = 10,5 atm ~ 10,5 bar

 

Temos a pressão de 2 bar é aproximadamente 2 atm. A massa do Ar = 40 u

Se ele fosse um gás ideal (PV = nRT) o seu volume seria igual a V = nRT/P, substituindo temos:

V = 0,625 x 0,082 x 303 / 2

V = 7,8 litros (volume necessário para armazenar 25 g de Argônio - não seria possível armazena-lo)



Equação de Van de Walls :

(P + n².a/v²) . (V - n.b) = n.R.T

Preal . (1,5 - 0,625 x 0,032) = 0,625.303 x 0,082

Preal . 1,48 = 15,52875

Preal = 10,5 atm ~ 10,5 bar

 

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