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Biofísica Água e soluções.

  Um pesquisador precisa preparar 100 mL de uma solução de MgCl2 0,1 M. A receita para o preparo desta solução pede que seja pesado 0,94 g deste sal. No entanto, no laboratório este dispõe apenas de MgCl2.6H2O. É correto usar a mesma massa deste último para se preparar a solução em questão? Caso contrário, que correções devem ser feitas a qual a massa necessária do sal disponível no laboratório? Dados massas atômicas: Mg: 24, Cl: 35,  H: 1, O: 16.  

(OBS: já fiz a questão, só não sei a resposta)

BiofísicaUFPE

4 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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RD Resoluções Verified user icon

Há mais de um mês

Vamos usar conceitos de química geral e operações básicas de matemática para resolvermos o problema.


Como o sal que o laboratório dispõe é hexa-hidratado, obviamente devemos considerar a massa de água presente para obtermos a concentração exigida.

A massa molar do sal é dada:


Já para o sal hidratado temos a massa molar :

Ou seja, a cada grama que pesamos do sal hidratado, temos do sal puro. Desta forma, usando a regra de três, podemos encontrar a massa do sal hidratado a ser pesada:



Portanto, a massa do sal disponível necessária para preparo da solução é de .

Vamos usar conceitos de química geral e operações básicas de matemática para resolvermos o problema.


Como o sal que o laboratório dispõe é hexa-hidratado, obviamente devemos considerar a massa de água presente para obtermos a concentração exigida.

A massa molar do sal é dada:


Já para o sal hidratado temos a massa molar :

Ou seja, a cada grama que pesamos do sal hidratado, temos do sal puro. Desta forma, usando a regra de três, podemos encontrar a massa do sal hidratado a ser pesada:



Portanto, a massa do sal disponível necessária para preparo da solução é de .

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Andre

Há mais de um mês

Vamos usar conceitos de química geral e operações básicas de matemática para resolvermos o problema.


Como o sal que o laboratório dispõe é hexa-hidratado, obviamente devemos considerar a massa de água presente para obtermos a concentração exigida.

A massa molar do sal   é dada:

  

Já para o sal hidratado temos a massa molar   :

Ou seja, a cada grama que pesamos do sal hidratado, temos   do sal puro. Desta forma, usando a regra de três, podemos encontrar a massa    do sal hidratado a ser pesada:

  


Portanto, a massa do sal disponível necessária para preparo da solução é de  . 

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Maria

Há mais de um mês

0,1=m/202(MM).0,1(VL) m=2,02 A massa so com MgCl2 seria 0,94 e com MgCl2.6H20 seria 2,02
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Andre

Há mais de um mês

Vamos usar conceitos de química geral e operações básicas de matemática para resolvermos o problema.


Como o sal que o laboratório dispõe é hexa-hidratado, obviamente devemos considerar a massa de água presente para obtermos a concentração exigida.

A massa molar do sal é dada:


Já para o sal hidratado temos a massa molar :

Ou seja, a cada grama que pesamos do sal hidratado, temos do sal puro. Desta forma, usando a regra de três, podemos encontrar a massa do sal hidratado a ser pesada:



Portanto, a massa do sal disponível necessária para preparo da solução é de .

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas