FISICO QUIMICA 2
O benzeno e o tolueno formam uma solução aproximadamente ideal. Sabendo-se que a 25ºC a pressão de vapor do benzeno é de 94,6 Torr e a pressão de vapor do tolueno é de 29,1 Torr, calcule a pressão total, as pressões parciais e a composição do vapor em equilíbrio com uma mistura de 1,6 mols de benzeno e 0,4 mols de tolueno
5 resposta(s) - Contém resposta de Especialista
RD Resoluções 
Há mais de um mês
Para resolver este problema devemos colocar em prática nossos conhecimentos sobre físico química.
Em uma solução ideal, a partir da Lei de Dalton, conclui-se que a pressão total da mistura é igual à soma das pressões parciais.
Como a pressão de vapor de uma solução ideal é proporcional ao número de mols de cada componente,
Para encontrar a composição do vapor, basta encontrar a fração molar de cada substância na mistura a partir das pressões parciais, isto é,
Portanto, a composição química do vapor em equilíbrio com a mistura é 93% de benzeno e 7% de tolueno.
Thalya Silva
Há mais de um mês
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Alessandro Barbosa
Há mais de um mês
complicada essa
Andre Smaira
Há mais de um mês
Para resolver este problema devemos colocar em prática nossos conhecimentos sobre físico química.
Em uma solução ideal, a partir da Lei de Dalton, conclui-se que a pressão total da mistura é igual à soma das pressões parciais.
Como a pressão de vapor de uma solução ideal é proporcional ao número de mols de cada componente,
Para encontrar a composição do vapor, basta encontrar a fração molar de cada substância na mistura a partir das pressões parciais, isto é,
Portanto, a composição química do vapor em equilíbrio com a mistura é 93% de benzeno e 7% de tolueno.
