O propano (C3H8) , é um combustível comum para fogão e aquecimento residencial. Qual a massa de O2 consumida na combustão de 1,00 g de preparo ?

1,82

O exercício menciona a combustão do gás propano, as reações de combustão são:

comburente + combustível → CO₂ + H₂O

Então para o propano temos a reação balanceada: C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

Temos um cálculo estequiométrico que relaciona a massa de propano e de gás oxigênio, então calculando as massas molares, MMC₃H₈ = 44 g/mol e MMO₂ = 32 g/mol, podemos montar a regra de três, segundo a equação 1 mol de propano consome 5 mols de O₂ na combustão, então 44g de propano, consomem 5 vezes 32 g de oxigênio. Quanto 1,00 g de propano consumirá de O₂?

44 g de propano ---------- 5 x 32 g de O₂

1,00 g de propano ---------         x

x = 3,63 g de O₂