Para calcularmos quantas moléculas de água estão hidratando o sal NiCl2, primeiro calculamos a massa de água. Como diz o enunciado, o sal hidratado tem massa de 0,235g e após aquecimento, ou seja, após a água evaporar, temos o sal anidro (seco) de massa 0,128g. Então podemos dizer que essa diferença de 0,197 g corresponde a massa de água!
Calculando o número de mols da água, dividindo a massa pela massa molar, temos 1,09x10-2 mol de água. E calculando o número de mols do sal, temos 1,81x10-3 mol de sal. E podemos observar que o número de mol de água é 6 vezes maior que o do sal, então temos a quantidade de água 6 vezes maior, que a quantidade de sal. Se temos 1 molécula de sal, teremos 6 de água = NiCl2 . 6 H2O
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