Usando as configurações eletrônicas dos dois elementos, explique por que isso acontece.
A afinidade eletrônica está relacionada a quantidade de energia liberada por um átomo ao receber um elétron. Quando mais negativa for a afinidade eletrônica, maior a atração do átomo pelo elétron em questão.
O cloro tem 7e de valência e fica estável com oito, por isso a sua afinidade eletrônica é grande (tá doido para receber um um elétron) e ter um valor negativo (porque corresponde a uma liberação de energia).
O argônio tem oito elétrons de valência, então para receber mais um elétron ele iria acrescentar-se num novo nível, o que só muito dificilmente será possível e com consumo de energia. O valor é positivo porque seria energia recebida pelo sistema.
O cloro possui 7 elétrons na sua camada de valência (última camada), conforme podemos ver em sua distribuição eletrônica. Segundo a teoria do octeto, com 8 elétrons em sua última camada, ele adquire estabilidade, faltando apenas 1 elétrons para isso. Temos o valor negativo de afinidade eletrônica (que corresponde à energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso) que corresponde à liberação de energia, e os sistemas ficam mais estáveis com a diminuição de energia. Já o argônio, com 8 elétrons em sua camada de valência (camada completa e estabilidade adquirida), dificilmente terá um novo elétron, daí a energia positiva (recebida pelo sistema).
Cl - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Ar - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
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