Afinidade Eletrônica, Densidade, Volume Atômico e Massa Atômica

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Afinidade Eletrônica, 
Densidade, Volume Atômico e 
Massa Atômica. 
LUIS HENRIQUE – QUÍMICA GERAL 1 
 
1. Afinidade Eletrônica 
A Afinidade Eletrônica de um elemento é a energia liberada quando um elétron se 
liga a um átomo no seu estado gasoso e fundamental. 
 
Por exemplo, o flúor tem a capacidade de atrair elétrons e "prendê-los", gerando 
íons com carga negativa. Quando isso acontece, cada elemento libera uma 
quantidade específica de energia. No caso do flúor, a energia é -328 kJ. Portanto, a 
energia liberada é definida como afinidade elétrica porque mede o grau de 
afinidade ou a eficácia da atração do átomo por elétrons adicionados. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Eletronegatividade 
A Eletronegatividade é a tendência de um átomo em atrair elétrons compartilhados 
numa ligação química. 
 
Eletropositividade 
A Eletropositividade indica a tendência de um átomo perder elétrons numa ligação 
química. 
 
 
 
 
Densidade 
Densidade, também conhecida como Massa Específica é a relação existente entre 
a massa e o volume de um material, a uma dada pressão e temperatura. 
 
 
Volume Atômico 
 
É o volume ocupado por uma quantidade fixa de determinado número de átomos 
de um elemento químico. 
A quantidade que se estabeleceu para calcular o volume atômico é o valor da 
constante de Avogadro, que é igual a 6,022.1023 átomos(1 mol do elemento) 
 
Ponto de Fusão e Ebulição 
O Ponto de Fusão é a temperatura na qual uma substância passa do estado sólido 
para o estado líquido. 
O Ponto de Ebulição é a temperatura na qual uma substância passa do estado 
líquido para o gasoso. 
 
Massa Atômica 
A massa atômica de um elemento é expressa pela média ponderada das massas 
atômicas de todos os isótopos naturais do elemento. Ela indica quantas vezes o 
átomo considerado é mais pesado que 1/12 do carbono-12. 
 
 
 
Referências Bibliográficas 
ATKINS, Peter W.; JONES, Loretta. Princípios de Química: questionando a vida 
moderna o meio 
ambiente. 3 ed. Guanabara Koogan, 2006 
 BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência 
central. 9 ed. Prentice- 
Hall, 2005, 972p. 
DUARTE,H.A. Carga Nuclear Efetiva e sua consequência para a compreensão da 
Estrutura Eletrônica 
dos Átomos. Química Nova na Escola.N°17,2003. Disponível em 
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc17/a06.pdf 
 TOMA,Henrique E. Elementos Químicos e seus Compostos.3 Coleção Química 
Conceitual.São Paulo: 
Blucher,2012