COMO CALCULAR PKA?

Uma dissociação do ácido constante, K um, é uma quantitativa medida da força de um ácido em solução. É a constante de equilíbrio para uma reação química conhecida como dissociação no contexto de reações ácido-base.

As espécies químicas HA, A- e H + são consideradas em equilíbrio quando suas concentrações não mudam com o passar do tempo. A equação química para a dissociação ácida pode ser escrita simbolicamente como:

Quanto mais positivo o valor de Kpa, menor a extensão da dissociação em qualquer pH, isto é, quanto mais fraco o ácido. Um ácido fraco tem um valor AP K a na faixa aproximada de -2 a 12 na água. Ácidos com Kpa um valor menor que cerca de -2 são considerados ácidos fortes; a dissociação de um ácido forte é efetivamente completa, de tal forma que a concentração do ácido indissociável é pequena demais para ser medida. p K a valores para ácidos fortes podem, no entanto, ser estimados por meios teóricos.

Uma dissociação do ácido constante, K um, é uma quantitativa medida da força de um ácido em solução. É a constante de equilíbrio para uma reação química conhecida como dissociação no contexto de reações ácido-base.

As espécies químicas HA, A- e H + são consideradas em equilíbrio quando suas concentrações não mudam com o passar do tempo. A equação química para a dissociação ácida pode ser escrita simbolicamente como:

Quanto mais positivo o valor de Kpa, menor a extensão da dissociação em qualquer pH, isto é, quanto mais fraco o ácido. Um ácido fraco tem um valor AP K a na faixa aproximada de -2 a 12 na água. Ácidos com Kpa um valor menor que cerca de -2 são considerados ácidos fortes; a dissociação de um ácido forte é efetivamente completa, de tal forma que a concentração do ácido indissociável é pequena demais para ser medida. p K a valores para ácidos fortes podem, no entanto, ser estimados por meios teóricos.