4. Calcule o DH para a combustão completa de 156 g de benzeno (C6H6), sabendo que os calores de formação são: DH da água = – 68320 cal/mol DH do gás

Primeiro temos a equação da combustão de do benzeno

C₆H₆ + 15/2 O₂ -> 6 CO₂ + 3 H2O

então temos que para cada 1 mol de C₆H₆ queimados são formados 3 mols de H₂O

Calculamos então o numero de mols em 156g de C₆H₆

n=m/MM -> n = (156g)/(78g/mol) = 2mols de C₆H₆

então calculamos o numero de mols de H₂O formado a partir de 2 mols de C₆H₆

1 mol C₆H₆ --- 3 mols H₂O

2 mols C₆H₆ --- x =  (2x3)/1 = 6 mols H₂O

Por fim temos como dado que o DH de formação da água é -68320 cal/mol

então sendo formados 6 mols de H₂O temos um DH de

DH =(-68320 cal/mol)x(6 mols)=- 409920 cal

Esse é o DH de combustão de 156g ou 2 mols de C₆H₆