Como Calcular Nox ?

Depende do composto. Se for orgânico ou inorganico, depende dos átomos ligados. Existem diversos elementos que possuem nox fixo (casos da maioria dos átomos das famílias "A") e elementos que possuem nox variados, como os metais de transição, carbono e não metais a partir do 3 período da tabela periódica. Então, fica difícil responder sem casos específicos, pois o número de variáveis é muito grande.

Para resolução desta, foi utilizado conhecimentos de Química.

O número de oxidação (Nox) trata-se da carga que um átomo assume quando sua ligação com outro átomo é rompida. Caso a ligação seja iônica, o Nox será sua própria carga, já se for uma ligação covalente, o Nox estará relacionado com o caráter parcial que o átomo apresenta quando o par de elétrons está com o elemento mais eletronegativo.

Quando uma substância é simples, possui somente um tipo de elemento químico, seu NOX é zero. Já quando se trata de um íon monoatômico, o valor do NOX é igual a própria carga do íon, enquanto que, se o íon é composto, deve considerar que a soma do NOX de todos os elementos que compõem o íon é sempre igual a carga do íon.

Exemplo:

O2 (substância simples) NOX = Zero

O2- (Íon monoatômico) NOX = -2

NH4+ (Íon composto) NOX = NoxN + Nox H4 = +1 (valor da carga do íon)

1 x (NoxN) + 4x (+1) = +1

NoxN = +1 -4 -3

NoxN = -3 e Nox H4 = +1

Para resolução desta, foi utilizado conhecimentos de Química.

O número de oxidação (Nox) trata-se da carga que um átomo assume quando sua ligação com outro átomo é rompida. Caso a ligação seja iônica, o Nox será sua própria carga, já se for uma ligação covalente, o Nox estará relacionado com o caráter parcial que o átomo apresenta quando o par de elétrons está com o elemento mais eletronegativo.

Quando uma substância é simples, possui somente um tipo de elemento químico, seu NOX é zero. Já quando se trata de um íon monoatômico, o valor do NOX é igual a própria carga do íon, enquanto que, se o íon é composto, deve considerar que a soma do NOX de todos os elementos que compõem o íon é sempre igual a carga do íon.

Exemplo:

O2 (substância simples) NOX = Zero

O2- (Íon monoatômico) NOX = -2

NH4+ (Íon composto) NOX = NoxN + Nox H4 = +1 (valor da carga do íon)

1 x (NoxN) + 4x (+1) = +1

NoxN = +1 -4 -3

NoxN = -3 e Nox H4 = +1