Qual a relação da Energia Livre de Gibbs com a constante de equilíbrio ?

A energia livre é simplesmente um método de medição do trabalho máximo realizado durante um processo. Essa função é uma das mais usadas na química e na bioquímica em virtude desta acompanhar a maioria dos processos reacionais, em virtude de a energia livre ser capaz de predizer se uma reação é espontânea, isto é, caso a temperatura e a pressão sejam constantes. Para que um processo ocorra espontaneamente ∆Gº deve ser negativa como, por exemplo, uma reação exotérmica que apresenta um alto valor negativo de entalpia, onde a entalpia é decisiva na determinação da energia livre, o que por sua vez é favorecido por um valor pequeno e positivo de T∆Sº. Se a ∆Gº=0 o sistema está em equilíbrio, tendência de toda reação química.

No equilíbrio químico a variação de energia de Gibbs é igual a zero. A relação que calcula a energia livre de Gibbs é dada por:

Como no equilíbrio, a energia é igual a zero, teremos:

Portanto, a relação será igual a .

No equilíbrio químico a variação de energia de Gibbs é igual a zero. A relação que calcula a energia livre de Gibbs é dada por:

Como no equilíbrio, a energia é igual a zero, teremos:

Portanto, a relação será igual a .