Coloque as moléculas abaixo em ordem crescente de pontos de ebulição.

Do menor PE para maior PE:

IV, I, III e II

IV) molécula com interação dipolo induzido, o que a torna a mais fácil de ser rompida com o menor ponto de ebulição;
I) por questão de menor diferença de eletronegatividade entre as ligações, vem em segundo lugar;
III) O álcool abre espaço para a ligação de uma ponte de hidrogênio entre moléculas;
II) Maior força intermolecular, pois a carboxila abre espaço para a ligação de duas pontes de hidrogênio entre moléculas.

Para resolução desta, foi utilizado conhecimentos de química orgânica.

Os fatores que influenciam o ponto de ebulição de compostos orgânicos estão ligados a sua massa molecular, a polaridade e o tipo de interações intermoleculares presente. Quanto maior for a molécula, mais polar e apresentar interações mais forte, maior será seu ponto de ebulição.

Os compostos acima possuem as seguintes características: I) mm: 58g/mol grupo: aldeído II) mm: 60mg/mol grupo: ácido carboxílico.

III) 60mg/mol grupo: álcool e IV) 58g/mol hidrocarboneto.

IV – I – III – II

Para resolução desta, foi utilizado conhecimentos de química orgânica.

Os fatores que influenciam o ponto de ebulição de compostos orgânicos estão ligados a sua massa molecular, a polaridade e o tipo de interações intermoleculares presente. Quanto maior for a molécula, mais polar e apresentar interações mais forte, maior será seu ponto de ebulição.

Os compostos acima possuem as seguintes características: I) mm: 58g/mol grupo: aldeído II) mm: 60mg/mol grupo: ácido carboxílico.

III) 60mg/mol grupo: álcool e IV) 58g/mol hidrocarboneto.

IV – I – III – II