Que característica físico-química da água possibilita sua propriedade como solvente?

O fato de a água ser um dipolo. Embora a carga total em uma molécula seja zero, a natureza das ligações químicas é tal que as cargas positivas e negativas não se sobrepõem completamente na maioria das moléculas. Essas moléculas são consideradas polares porque possuem um momento dipolar permanente.

Um bom exemplo é o momento dipolar da molécula de água. Moléculas com simetria de espelho como oxigênio, nitrogênio, dióxido de carbono e tetracloreto de carbono não têm momentos de dipolo permanentes. Mesmo que não haja momento dipolar permanente, é possível induzir um momento dipolar pela aplicação de um campo elétrico externo.

Isso é chamado de polarização e a magnitude do momento dipolar induzido é uma medida da polarizabilidade das espécies moleculares.

O fato de a água ser um dipolo. Embora a carga total em uma molécula seja zero, a natureza das ligações químicas é tal que as cargas positivas e negativas não se sobrepõem completamente na maioria das moléculas. Essas moléculas são consideradas polares porque possuem um momento dipolar permanente.

Um bom exemplo é o momento dipolar da molécula de água. Moléculas com simetria de espelho como oxigênio, nitrogênio, dióxido de carbono e tetracloreto de carbono não têm momentos de dipolo permanentes. Mesmo que não haja momento dipolar permanente, é possível induzir um momento dipolar pela aplicação de um campo elétrico externo.

Isso é chamado de polarização e a magnitude do momento dipolar induzido é uma medida da polarizabilidade das espécies moleculares.