Quantos gramas de cobre precisam reagir para deslocar toda a prata de 25,0 g de nitrato de prata? A reação ocorre em solução aquosa com...

Cu= 63,5 g/mol

Ag= 107,9 g/mol

AgNO3 =169,87 g/mol

primeiro: achar quanto mol de prata existe em 25 g de aolução de nitrato de prata.

massa molar de prata ---------massa molar de nitrato de prata

107,9                                      169,87

  X                                            25,00

X= 15,87g de Ag

para achar o numero de mol n= m/M

n=15,87/107,9

n= 0,147 mol de Ag

1 mol Ag ---------------2mol eletrons

0,147 mol de Ag --------- x

x=0,0735mol

agora é só multiplicar pelo numero massa molar do Cu

0,0735x63,5 = 4,67 g de Cu

x= 0,0735 

Para resolvermos esse cálculo estequiométrico temos que escrever a equação química do processo, e balancea-la!

Cu + 2 AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 Ag

O produto formado é o nitrato de cobre II (Cu(NO₃)₂), pois o enunciado nos diz que há transferência de 2 elétrons.

Calculando as massas molares para o Cu (MM = 63,5 g/mol) e para o AgNO₃ (MM = 170 g/mol), segundo a estequiometria da reação, temos:

63,5 g de Cu --------- 2 x 170 g de AgNO₃

         x          ----------          25 g

x = 4,67 g de Cu