(Puc-RJ) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é: XAl2O3+YHCl→ZAlCl3+WH2O Os coeficientes X, Y, Z e
(Puc-RJ) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é: XAl2O3+YHCl→ZAlCl3+WH2O Os coeficientes X, Y, Z e W são,respectivamente: a) 1, 2, 3, 6. b) 1, 6, 2, 3. c) 2, 3, 1, 6. d) 2, 4, 4, 3. e) 4, 2, 1, 6.
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Andre Smaira
O cálculo estequiométrico é o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. Em uma equação balanceada, os coeficientes fornecem a proporção em moles entre os participantes da reação.
A fórmula molecular de uma substância indica os átomos, por meio de seus símbolos, e quantos átomos de cada elemento formam uma molécula, por meio de índices. Os índices são números subscritos do lado direito do símbolo do elemento.
O coeficiente estequiométrico é o número que fica à esquerda da fórmula da substância em uma equação química. Ele indica quantas moléculas ou átomos de uma substância estão reagindo e sendo formados e, quando a reação está balanceada, indica a proporção estequiométrica. Balancear as substâncias participantes de uma reação garante que as proporções são mantidas. Isso significa que a quantidade de átomos presentes nos reagentes e nos produtos sejam proporcionalmente iguais.
A equação XAl2O3 + YHCl → ZAlCl3 + WH2O não está balanceada. Neste caso, deve-se considerar o índice do átomo de Al e o coeficiente do reagente Al2O3 vale um. Existem dois átomos de Al no reagente Al2O3 e esse índice será o coeficiente do AlCl3.
1Al2O3 + YHCl → 2AlCl3 + WH2O
As duas moléculas de AlCl3 possuem seis átomos de Cl e esse será o coeficiente do reagente HCl.
1Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + WH2O
As seis moléculas de HCl possuem seis átomos de H, assim, o coeficiente da molécula de H2O será três.
1Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Portanto, a resposta correta é a letra b).
RD Resoluções
O cálculo estequiométrico é o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. Em uma equação balanceada, os coeficientes fornecem a proporção em moles entre os participantes da reação.
A fórmula molecular de uma substância indica os átomos, por meio de seus símbolos, e quantos átomos de cada elemento formam uma molécula, por meio de índices. Os índices são números subscritos do lado direito do símbolo do elemento.
O coeficiente estequiométrico é o número que fica à esquerda da fórmula da substância em uma equação química. Ele indica quantas moléculas ou átomos de uma substância estão reagindo e sendo formados e, quando a reação está balanceada, indica a proporção estequiométrica. Balancear as substâncias participantes de uma reação garante que as proporções são mantidas. Isso significa que a quantidade de átomos presentes nos reagentes e nos produtos sejam proporcionalmente iguais.
A equação XAl2O3 + YHCl → ZAlCl3 + WH2O não está balanceada. Neste caso, deve-se considerar o índice do átomo de Al e o coeficiente do reagente Al2O3 vale um. Existem dois átomos de Al no reagente Al2O3 e esse índice será o coeficiente do AlCl3.
1Al2O3 + YHCl → 2AlCl3 + WH2O
As duas moléculas de AlCl3 possuem seis átomos de Cl e esse será o coeficiente do reagente HCl.
1Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + WH2O
As seis moléculas de HCl possuem seis átomos de H, assim, o coeficiente da molécula de H2O será três.
1Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Portanto, a resposta correta é a letra b).
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