estequiometria

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Para resolvermos esse cálculo estequiométrico o primeiro passo é montarmos e balancearmos a reação do processo descrito no enunciado:

H₂SO₄ + Pb(CH₃COO)₂ → PbSO₄ + 2 CH₃COOH

Massas molares dos reagentes e produtos:

H₂SO₄ = 98 g/mol

Pb(CH₃COO)₂ = 325 g/mol

PbSO₄ = 303 g/mol

CH₃COOH = 60 g/mol

Nos foi dado no enunciado a massa dos dois reagentes, então vamos ver qual é o reagente limitante e qual está em excesso, já que o limitante (o que está em menor quantidade de matéria) dita o final da reação!

n _H2SO4 = m / MM = 7,5 / 98 = 0,077 mol

n _Pb(CH3COO)2 = 7,5 / 325 = 0,023 mol (LIMITANTE!)

Usando o reagente limitante, vamos encontrar as massas dos produtos que foram obtidas:

325 g de Pb(CH₃COO)₂ ---------- 303 g de PbSO₄

                7,5 g              -----------             x

x = 7 g de PbSO₄

325 g de Pb(CH₃COO)₂ ---------- 2 . 60 g de CH₃COOH

                7,5 g              -----------             y

y = 2,8 g de CH₃COOH

A proporção entre os reagentes é de 1:1, então 0,023 mol de Pb(CH₃COO)₂ reagiram com 0,023 mol de H₂SO₄ (reagente em excesso). Então temos 0,054 mol de H₂SO₄ em excesso, que não reagiram e sobram ao final da reação! Isso corresponde a 5,3 gramas de H₂SO₄.

excesso = 0,077 - 0,023 = 0,054 mol de H₂SO₄ 

Então ao final da reação temos: zero gramas de Pb(CH₃COO)₂, já que ele reagiu completamente! 5,3 gramas de H₂SO₄, o reagente em excesso. 7 g de PbSO₄ e 2,8 g de CH₃COOH de produtos formados.