A autoionização da água (ou autodissociação da água) é uma reação química onde duas moléculas de água reagem para produzir um hidrônio (H3O+) e um hidróxido (OH-):
2 H2O (l) {\displaystyle \rightleftharpoons } H3O+ (aq) + OH- (aq)
Este é um exemplo de autoprotólise, e que mostra a natureza anfótera da água.
A água, mesmo pura, não é um simples emaranhado de móleculas de H2O. Mesmo na água "pura", equipamentos sensíveis podem detectar uma quantidade muito pequena de condutividade elétrica de 0,555 µS·cm-1
prática nosso conhecimento sobre Bioquímica.
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A água é um eletrólito fraco e que possui um baixo grau de ionização, sendo que a ionização de equilíbrio (conhecida por sua sigla Kc) é constante, por este motivo a condutividade elétrica é baixa. É por isso que a autoionização da água ocorre em uma escala muito pequena.
A autoionização também é chamada de autodissociação da água é uma reação química onde duas moléculas de água irá reagir para produzir um hidrônio (H3O+) e um hidróxido (OH).
\[{\rm{2 }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O (I) }} \leftrightarrow {{\rm{H}}_{\rm{3}}}{{\rm{O}}^{\rm{ + }}}{\rm{ (aq) + O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}{\rm{ (aq)}}\]
Nessa reação uma molécula de água doa um próton se transformando em um ácido (OH-) e a outra molécula aceita o próton e se transforma em uma base (H3O+).
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Portanto autoionização da água ocorre quando se tem duas moléculas de água e reagem produzindo um hidrônio (H3O+) e um hidróxido (OH).
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