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Se o H2S (sulfeto de hidrogênio ou  gás sulfidríco) se decompõe em hidrogênio e enxofre. De forma proporcional, uma parte do gas se transforma em duas partes de gás hidrogênio e uma de enxofre, ou seja, 1 mol de sulfeto de hidrogênio forma 2 mols de hidrogênio e 1 mol de enxofre. 0,384 g de H2 subtraído de 6,500g de H2S. E a lei que fundamenta isso é a da conservação de massas. Dalton baseou sua teoria nas proporções constantes e afirmando que átomos de um determinado elelemento são identicos em massa e propriedades.

Segundo a Lei da Conservação das Massas de Lavoisier, na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. Isso nos diz que a massa dos reagentes não é perdida e nem criada, e sim transformada em massa dos produtos. A massa dos reagentes deve ser igual a massa dos produtos. Se temos:

sulfeto de hidrogênio → enxofre + hidrogênio

          6,500 g                    ?           0,384 g          

m enxofre = 6,500 - 0,384 = 6,116 g