A dissociação do hidróxido de sódio em água segue a seguinte equação:

NaOH ↔Na+(ag)+OH-(ag)

O pOH da solução será:

pOH=-log⁡[OH-]

Supondo 100% de dissociação dos aníons:

pOH=-log0.01

pOH=-log10-2

pOH=--2.log10

pOH=--2.1

pOH=2

Como o pH e o pOH segue a relação:

pOH+pH=14

Substituindo o pOH encontrado de 2, temos:

2+pH=14

pH=14-2

pH=12

\[\eqalign{ & pOH{\require{text}\text{ }} = {\require{text}\text{ }} - log{\require{text}\text{ }}\left[ {O{H^ - }} \right] \cr & pOH{\require{text}\text{ }} = {\require{text}\text{ }} - {\require{text}\text{ }}log{\require{text}\text{ }}0,01 \cr & pOH{\require{text}\text{ }} = {\require{text}\text{ }} - {\require{text}\text{ }}\left( { - 2} \right) \cr & pOH{\require{text}\text{ }} = {\require{text}\text{ }}2 }\]

Então através da relação de pH e pOH, temos:

\[\eqalign{ & pH{\require{text}\text{ }} + {\require{text}\text{ }}pOH{\require{text}\text{ }} = {\require{text}\text{ }}14 \cr & pH{\require{text}\text{ }} + {\require{text}\text{ }}2{\require{text}\text{ }} = {\require{text}\text{ }}14 \cr & pH{\require{text}\text{ }} = {\require{text}\text{ }}14{\require{text}\text{ }} - {\require{text}\text{ }}2 \cr & \boxed{pH = 12} }\]

Se uma solução aquosa de NaOH a 25°C tem concentração de 0,01mol/L, a [OH-] e o pH dessa solução são, respetivamente