Para os ácidos HIO HIO3 HIO2 HIO4 pede-se a oxidação do iodo

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Uma forma de quantificar a oxidação de um átomo de uma molécula é a partir do número de oxidação (\(Nox\)). Em uma molécula, a soma dos \(Nox\) de cada átomo deve ser zero. Como o hidrogênio está ligado a um ametal, temos \(Nox\left( H \right) = + 1\) e \(Nox\left( O \right) = - 2\) para a maioria dos compostos. Assim, para o \(HIO\):

\[\eqalign{ Nox\left( H \right) + Nox\left( I \right) + Nox\left( O \right) &= 0\cr+ 1 + Nox\left( I \right) + \left( { - 2} \right) &= 0\crNox\left( I \right) &= + 1 }\]

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Analogamente, para o \(HI{O_2}\):

\[\eqalign{ Nox\left( H \right) + Nox\left( I \right) + 2 \cdot Nox\left( O \right) &= 0\cr+ 1 + Nox\left( I \right) + 2 \cdot \left( { - 2} \right) &= 0\crNox\left( I \right) &= + 3 }\]

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Analogamente, para o \(HI{O_3}\):

\[\eqalign{ Nox\left( H \right) + Nox\left( I \right) + 3 \cdot Nox\left( O \right) &= 0\cr+ 1 + Nox\left( I \right) + 3 \cdot \left( { - 2} \right) &= 0\crNox\left( I \right) &= + 5 }\]

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E, para o \(HI{O_4}\):

\[\eqalign{ Nox\left( H \right) + Nox\left( I \right) + 4 \cdot Nox\left( O \right) &= 0\cr+ 1 + Nox\left( I \right) + 4 \cdot \left( { - 2} \right) &= 0\crNox\left( I \right) &= + 7 }\]

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Portanto, o número de oxidação do iodo nos ácidos HIO, HIO₂, HIO₃ e HIO₄ é +1, +3, +5 e +7, respectivamente.