distribuição eletrônica das espécies A) 11 Na B) 14 Si C) 34 Se D) 54 Xe E) 17 Cl
distribuição eletrônica das espécies A) 11 Na B) 14 Si C) 34 Se D) 54 Xe E) 17 Cl
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Andre Smaira
A distribuição eletrônica de um átomo mostra como os elétrons estão distribuídos de acordo com as suas energias. Os elétrons dos átomos são organizados em níveis e subníveis de energia. Existem sete níveis (K, L, M, N, O, P e Q) e quatro subníveis (s, p, d e f).
Para realizar a distribuição eletrônica de um átomo, podemos utilizar o diagrama de Pauling ilustrado abaixo:
Para utilizar esse diagrama, devemos seguir o sentido da seta até obter o número de elétrons do átomo. Porém, não podemos atribuir a cada subnível um número qualquer de átomos, que deve ser colocado como expoente do subnível. A quantidade máxima de elétrons nos subníveis s, p, d e f é 2, 6, 10 e 14, respectivamente.
Para o átomo de sódio (Na) que possui 11 elétrons, seguindo o diagrama, temos a distribuição 1s^2^2s^2^2p^6^3s^1^.
Portanto, a distribuição eletrônica do sódio é 1s^2^2s^2^2p^6^3s^1^.
B)
Analogamente, para o átomo de silício (Si) que possui 14 elétrons, a distribuição eletrônica é 1s^2^2s^2^2p^6^3s^2^3p^2^.
Portanto, a distribuição eletrônica do silício é 1s^2^2s^2^2p^6^3s^2^3p^2^.
C)
Analogamente, para o átomo de selênio (Se) que possui 34 elétrons, a distribuição eletrônica é 1s^2^2s^2^2p^6^3s^2^3p^6^4s^2^3d^10^4p^4^.
Portanto, a distribuição eletrônica do selênio é 1s^2^2s^2^2p^6^3s^2^3p^6^4s^2^3d^10^4p^4^.
D)
Analogamente, para o átomo de xenônio (Xe) que possui 54 elétrons, a distribuição eletrônica é 1s^2^2s^2^2p^6^3s^2^3p^6^4s^2^3d^10^4p^6^5s^2^4d^10^5p^6^.
Portanto, a distribuição eletrônica do xenônio é 1s^2^2s^2^2p^6^3s^2^3p^6^4s^2^3d^10^4p^6^5s^2^4d^10^5p^6^.
E)
Analogamente, para o átomo de cloro (Cl) que possui 17 elétrons, a distribuição eletrônica é 1s^2^2s^2^2p^6^3s^2^3p^5^.
Portanto, a distribuição eletrônica do cloro é 1s^2^2s^2^2p^6^3s^2^3p^5^.
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