Relacione as moléculas com as respectivas geometrias. Números atômicos H (Z = 1) N (Z = 7) F (Z = 9) C (Z = 6) O (Z = 8) S (Z = 16) Coluna I Coluna II

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O exercício nos pede para relacionar os compostos químicos com suas respectivas geometrias moleculas. Dessa maneira, temos que:

O composto I, isto é, \(S{O_3}\) possui geometria trigonal plana (letra b), uma vez que o mesmo é formado por quatro elementos, sendo que o elemento central não possui eletrons livres.

O composto II, ou seja, \(N{H_3}\) tem geometria piramidal (letra d), pois a molécula possui quatro átomos e o seu atomo central possui um total de quatro núvens eletrônicas.

O composto III, identificado como \(C{O_2}\) apresenta geometria linear (letra a), porque é uma mlécula triatômica e nã possui eletrons não ligantes no átomo central.

O composto IV, isto é, \(S{O_2}\) tem geometria angular (letra c), pois e uma molécula triatômica que possui pel menos três nuvens eletrônicas no átomo que ocupa a posição central.

O composto V, ou seja, \({H_2}S\) possui geometria angular (letra c) também, pela mesma justificativa do composto IV.

O composto VI, identificado como \(C{F_4}\) tem geometria tetraédrica (letra e), pois possui 5 átomos e apresenta quatro ligantes iguais ligados ao átomo central.

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Portanto, o composto I tem geometria trigonal plana. O composto II possui geometria piramidal. O composto III é classificado linear. O composto IV é classificado como angular, assim como o composto V. E o composto VI é classificado como tetraédrico.