Respostas
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Para começar calcularemos quanto em ml temos de cloreto de potássio, calculando a porcentagem:
\[\eqalign{ 19,1\% {\text{ de 10 ml &= }}\dfrac{{19,1}}{{100}} \cdot 10\cr\dfrac{{19,1}}{{100}} \cdot 10{\text{ &= }}0,191 \cdot 10\cr0,191 \cdot 10{\text{ &= 1}}{\text{,91 ml}}\cr1,91 {\text{ ml &= 1}}{\text{,91 cm}}^3 }\]
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Para transformar volume em massa, usaremos a densidade do cloreto de potássio, que vale \({\text{1}}{\text{,98 g/c}}{{\text{m}}^3}\):
\[\eqalign{ {\text{d = }}\dfrac{m}{{\text{V}}} \cr {\text{Onde:}} \cr {\text{d = Densidade do cloreto de potássio = 1}}{\text{,98 g/c}}{{\text{m}}^3} \cr {\text{V}} = {\text{Volume do cloreto de potássio = 1}}{\text{,91 c}}{{\text{m}}^3} }\]
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Com isso podemos calcular o valor em gramas:
\[\eqalign{ {\text{1}}{\text{,98 g/c}}{{\text{m}}^3}{\text{ &= }}\dfrac{m}{{{\text{1}}{\text{,91 c}}{{\text{m}}^3}}}\crm &= 1,98 \cdot 1,91 = 3,78{\text{ g}} }\]
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Concluímos então que temos 3,78 gramas de cloreto de potássio na solução.
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