me ajudem a calcular o pH (a) 8,5x10-3 mol L-1 de HBr. (b) 1,52 g de HNO3 em 575 mL de solução.

a) pH = -Log[H+], em solução o HBr se dissocia em:Hbr---> H+ +Br- desta forma temos que a concentração de H+ será igual a 8,5*10-3 , logo, temos:

pH=-log (8,5*10-3) => pH = 2,07

b) MM(HNO3) = 63,01g/mol logo a concentração em mol/l de HNO3 será

1mol de HNO3 -------> 63,01g de HNO3

x mol de HNO3---------> 1,52 g de HNO3

x= 0,0241 mol de HNO3

logo C=n/v  => C = 0,0241/0,575L => CHNO3 = 0,0419mol/L

sabemos de que o HNO3 se dissocia em: HNO3------>H+ + NO3-, desta forma:

pH = -log(0,0419 => pH = 1,37

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A Química é uma ciência que estuda a matéria, seu comportamento nos estados físicos. Ela realiza interdisciplinaridade com outras ciências, a saber a Matemática, a Física e a Biologia. Os conteúdos variam, Termoquímica, Bioquímica, Físico-química. A massa, volume e densidade na química são compreendidas como grandezas. A massa é a porção da matéria, o volume é relacionado a massa, sua ocupação no espaço. Para tanto, a densidade é a relação entre a massa e o volume, ou seja a razão das duas grandezas, sedo que cada matéria possui densidade específica. A unidade de medida no Sistema Internacional é o Kg/m³, mas pode ser empregado outras, como a g/cm³.

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Sendo assim, o pH das soluções dadas serão:

a) \(\eqalign{ & [{H^ + }] = 8,5 \times {10^{( - 3)}} \cr & pH = 3 - \log (8,5) = 3 - 0,93 \cr & pH \cong 2,07 \cr}\)

b) \(1,52g\,de\,HN{O_3} \to \left[ {{{1,52} \over {63}}} \right] \cong 2,4 \times {10^{( - 2)}}mols\)

Para 0,575 Litros, o \([{H^ + }]\), compreenderá:

\[\eqalign{ & [{H^ + }] = \left[ {{{2,4 \times {{10}^{( - 2)}}} \over {0,57}}} \right] \cong 4,17 \times {10^{( - 2)}}M \cr & pH = 2 - \log (4,17) = 2 - 0,62 \cr & pH \cong 1,38 }\]