09. Qual o pH de uma solução de HNO3 2 x 10-3 mol/L?

Para determinar o pH de uma solução de HNO3, é necessário levar em consideração a concentração de íons H+ na solução. O ácido nítrico (HNO3) é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente em solução aquosa, liberando todos os seus íons H+. A concentração de H+ em uma solução de HNO3 2 x 10-3 mol/L é igual à concentração do ácido, ou seja, 2 x 10-3 mol/L. Para calcular o pH, podemos usar a fórmula do logaritmo negativo da concentração de H+: pH = -log[H+] Substituindo a concentração de H+ na fórmula, temos: pH = -log(2 x 10-3) Calculando o logaritmo, encontramos: pH ≈ 2.70 Portanto, o pH da solução de HNO3 2 x 10-3 mol/L é aproximadamente 2.70.