Um elemento A possui 16 prótons e o elemento B possui a metade da

O elemento químico que possui 16 prótons é o enxofre (S). A metade de 16 é 8, e o elemento que possui esta quantidade de prótons é o oxigênio (O). O elemento que possui 12 elétrons no estado fundamental é o magnésio (Mg). Dessa maneira, temos que:

A = enxofre (S)
B = oxigênio (O)
C = magnésio (Mg)
Agora, analisemos as afirmativas:

1. A afinidade eletrônica de B é menor que de A.

Os valores de afinidade eletrônica são:

(A) S = 200 kJ/mol

(B) O = 141 kJ/mol

Portanto, a afinidade eletrônica do oxigênio é maior que a do enxofre, e a afirmativa está correta.

2. O elemento B possui o maior raio atômico.

Os valores dos raios atômicos são:

(A) S = 100 pm

(B) O = 48 pm

(C) Mg = 160 pm

O elemento B, oxigênio, possui o menor raio atômico, portanto, a afirmativa está incorreta.

3. O raio atômico de C é maior que o de A.

Os valores de raio atômico foram fornecidos acima. Podemos ver que o raio atômico do magnésio é o maior entre os três e, portanto, a afirmativa está correta.

4. A afinidade eletrônica de C é maior que de A.

A afinidade eletrônica do magnésio (Mg) é 0 kJ/mol. A afinidade eletrônica de A foi fornecido acima, e podemos chegar à conclusão que esta afirmativa está incorreta.

5 . O raio atômico de B é maior que o de A.

Os valores de raio atômico foram fornecidos acima, e podemos ver que o raio atômico de B é menor que o de A e, portanto, a afirmativa está incorreta.