Exercício de Balanço de Massa e Energia

a)

Massa molar Fe = 55,8 g/ mol

Massa molar S = 32 g/mol

nº de mols = Massa total/Massa molar  (Equação 1)

nº de mols (Fe) = 14/55,8 = 0,25 mols de Fe

nº de mols (S) = 19/32 = 0,6 mols de S

Pode-se notar que o S é o reagente em excesso, uma vez que Fe e S estão na proporção 1:1.

b)

mols de S em excesso = 0,6 - 0,25 = 0,35 mol

Utilizando a Equação 1, pode-se encontrar a massa e excesso.

Massa em excesso = Massa molar x nº de mols = 32 x 0,35 = 11,2 gramas

c)

Pode-se notar que os componentes da reação estão todos na proporção 1:1, além disso sabe-se que o Fe é o reagente limitante com um total de 0,25 mol. Com isso, tem-se que haverá a formação de 0,25 mol de FeS e a partir da Equação 1 pode se encontrar a massa de produto obtido:

Massa Molar FeS = 87,8 g/mol

Massa de produto = nº de mols x Massa molar = 0,25 x 87,8 = 21,95 gramas