Como calcular o Kp.

A reação é a seguinte:

H2(g) + Br2(g) ↔ 2 HBr(g)

O cálculo da constante de equilíbrio Kc é realizado a partir da quantidade de produtos elevado ao seu coeficiente que formou e da quantidade de reagentes que restou em equilíbrio.

Sendo assim, o Kc da reação acima será:

Kc = [HBr]²/ [H2].[Br2]

Kc = [0,02]²/ [0,09] . [0,09]

Kc = 4,93 . 10⁻² 

O valor de KC e Kp serão os mesmo devido a temperatura ser a mesma. Com isso, e tendo o valor de Kc, existe uma relação direta entre Kc e Kp expressa pela equação abaixo:

Kc = Kp . (R . T)∆n   ou    Kp = Kc . (R . T)-∆n   

Onde:  R é a constante universal dos gases e vale R= 0,082 atm.L/mol.K

               T é a temperatura dada em Kelvin

               ∆n e variação das concentrações  na fórmula  (a + b) – (c +d) 

Assim, para a calcular Kp e só substituir os dados:

Kp = Kc . (R . T)-∆n   

Kp = 4,93 . 10-2 . (0,082 . 848) -  (2) – (1+1)

Kp = 4,93 . 10-2                                      

Visto que Kc e Kp possuem o mesmo valor, isso acontece devida a temperatura ser a mesma.

\[{H_2}_{\left( g \right)}{\text{ }} + {\text{ }}B{r_2}_{\left( g \right)}{\text{ }} \rightleftharpoons 2{\text{ }}HB{r_{\left( g \right)}}\]

Início:\(1mol - - - 1mol - - - - 0mol\)

Reação:\(0,1mol - - - 0,1mol - - - - 0,2mol\)

Equilíbrio:\(0,9mol - - - 0,9mol - - - - 0,2mol\)

Assim, sendo a Kc a constante de equilíbrio, temos que a mesma é calculada a partir da quantidade de produtos formados e a quantidade de reagentes que restou em equilíbrio. Dessa forma, temos que:

\[\eqalign{ & Kc = \dfrac{{{{\left[ {Hbr} \right]}^2}}}{{\left[ {{H_2}} \right]\left[ {B{r_2}} \right]}} \cr & Kc = \dfrac{{{{\left[ {0,02} \right]}^2}}}{{\left[ {0,09} \right]\left[ {0,09} \right]}} \cr & \boxed{Kc = 4,93 \cdot {{10}^{ - 2}}} }\]

Como Kp é uma constante de equilíbrio em função da pressão, não temos dados necessários para realizar os cálculos.