96500 c / mol (e-) = 1 F
1 p = 10-12
800 pC = 800 . 10-12 C
1 mol = 6,02 1023 e-
( 96500 C / 6,02 . 1023 e- ) = ( 800 . 10-12 C / n )
n = 0,0499 . 1011 e- = 5 . 109 e-
No entanto, os elétrons contribuem com menos de 0,06% da massa total dos átomos. A mesma força de Coulomb, que causa a atração entre prótons e elétrons, também faz com que os elétrons sejam ligados. A troca ou compartilhamento de elétrons entre dois ou mais átomos é a principal causa da ligação química .
Para encontrarmos a quantidade de elétrons retirados, devemos realizar os seguintes cálculos abaixo:
\[\eqalign{ & Q = ne \cr & n = \dfrac{Q}{e} \cr & n = \dfrac{{32 \cdot {{10}^{ - 6}}}}{{1,6 \cdot {{10}^{ - 19}}}} \cr & n = 2 \cdot {10^{14}}{\text{ }} }\]
Portanto, serão retirados \(\boxed{n = 2 \cdot {{10}^{14}}}\) elétrons.
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