hellp?

a) M = 0,3 + 0,6 + 0,1----------------M = 1 mol ------------- 6x10²³ moleculas = a) 6x10²³ moleculas

b) 1mol tem, 6x10²³ atomos

c) 1mol = 6x10²³atomos = 0,3mol=X

X = 0,3*6x10²³atomos ; x =(3/10)*6x10²³ atomos ;  x = 18*10²³⁻¹atomos ; x = 18x10²² atomos ; x = 1,8x10²³atomos

a)

Precisamos descobrir a quantidade total de mols \((M)\):

\[\eqalign{ & M = 0,3 + 0,6 + 0,1 \cr & M = 1,0 \text{ mol}}\]

Logo, a quantidade total moléculas é de \(\boxed{6,0 \cdot {{10}^{23}}}\).

b)

Precisamos verificar a quantidade total de átomos em todas as moléculas:

• \({H_2}\) (gás hidrogênio): dois átomos por molécula;
• \(C{H_4}\) (gás metano): cinco átomos por molécula;
• \({N_2}\) (gás nitrogênio): dois átomos por molécula.

Logo, tem-se \(9\) átomos em todas as moléculas e, portanto

\[9 \cdot 6 \cdot {10^{23}} = 5,4 \cdot {10^{24}}{\text{ átomos}}\]

Logo, o total de átomos é igual a \(\boxed{5,4 \cdot {{10}^{24}}{\text{átomos}}}\).

c)

Na molécula de gás nitrogênio temos dois átomos de nitrogênio por molécula. Como temos \(0,1\text{ mol}\) de gás nitrogênio, tem-se que:

\[2 \cdot 0,1 \cdot 6,0 \cdot {10^{23}} = 1,2 \cdot {10^{23}}\]

Portanto, temos \(\boxed{1,2 \cdot {{10}^{23}}{\text{ átomos de N}}}\).