Observe a reação: CH3 OH + O2 --- CO2 + H2O. Qual a massa de CH3OH necessário para promover 44,8L de CO2 nas CNTP?

Massa molar CH3 OH = 32 g/mol

Massa molar O2 = 32 g/mol

Massa molar CO2 =44 g/mol

Agora precisamos balancear a equação:

10 CH3OH + 5 O2 = 10 CO2 + 2 H20

Para calcular as massas envolvidas na reação é só multiplicarmos as massas molares pelos coeficientes da reação:

10 CH3OH + 5 O2 = 10 CO2 + 2 H20

Massa de CH3OH = 10 X 32 = 320g

Massa de CO2 = 10 x 44 = 400 g

Agora que sabemos as massas podemos estimar a massa de CH3OH necessária para produzir 44,8L de CO2. Como a reação se dá nas CNTP podemos deduzir que cada mol do gás CO2 equivale a 22,4L do mesmo, portanto em 44,8L teríamos 2 mol.

Sabendo que 320g de CH3OH geram 400g de CO2 e que queremos saber quanto seria necessário para gerar 88g (2 mol) podemos fazer uma simples regra de três:

320g CH3OH 440g CO2

X g CH3OH 88g CO2

x= 64g de CH3OH