certo volume de uma solução aquosa de ácido clorídrico contém 5,22g deste ácido. Quando ela reage com 3,25g de k2CO3 sólido, os produtos formados são

\[\eqalign{ & HCl = 36g/mol \cr & {K_2}C{O_3} = 138g/mol \cr & KCl = 75g/mol \cr & C{O_2} = 44g/mol \cr & {H_2}O = 18g/mol }\]

A fórmula será:

\[HCl + {K_2}C{O_3} \to KCl + C{O_2} + {H_2}O\]

A equação acima na sua fórmula balanceada será:

\[2HCl + {K_2}C{O_3} \to 2KCl + C{O_2} + {H_2}O\]

Por conseguinte, encontraremos o número de mols da primeira e segunda reação, respectivamente:

\[{n_{HCl}} = {{5,22} \over {36,46}} = 0,14mol\]

\[{n_{{K_2}C{O_3}}} = {{3,25} \over {138,21}} = 0,023mol\]

Com os respectivos mols, faremos o cálculo estequiometro:

\[\eqalign{ & 2mol \to 1mol \cr & 0,14mol \to x \cr & x = {{0,14} \over 2} \cr & x = 0,07mol }\]

Conforme os cálculos temos que o reagente limitante é o Carbonato de Potássio. E o reagente em excesso será o Ácido Clorídrico.