ITA 1999 - Considere a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio.

O anodo consiste de um material eletroquimicamente inerte e o catodo de uma camada de mercúrio no fundo da célula. Nessas condições, a(s) principal(is) ocorrência(S) no catodo será(ão):
a) ( ) A formação de amálgama de sódio.
b) ( ) A formação e liberação de gás cloro.
c) ( ) Ao aparecimento de cristais de sódio metálico.
d) ( ) A formação e liberação de hidrogênio gasoso.
e) ( ) A formação e liberação de hidrogênio gasoso.

Química

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PUC-RIO

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Ana Quaresma

15/08/2019

💡 1 Resposta

Camila Assis

22.08.2019

A eletrólise é um processo em que se passa uma corrente elétrica sobre uma substância e, por meio de reações de oxirredução, o composto decompõe-se. Se a substância estiver em solução aquosa, temos uma eletrólise em meio aquoso, que é nosso caso. E eletrólise de uma solução de NaCl produz H₂ no catodo e Cl₂ no anodo. Porém temos um catodo de mercúrio, então ao invés da redução para a formação do de H₂, teremos a formação do sódio metálico, que formará uma amalgama de sódio. É energeticamente mais difícil a formação de H₂ no catodo de mercúrio.

Gabarito: letra A

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