. (Uel 99) Em fase gasosa NO2 + CO ↔ CO2 + NONO2 e CO são misturados em quantidades equimolares. Após 50 segundos a concentração de CO2 é igual a 1,50

. (Uel 99) Em fase gasosa NO2 + CO ↔ CO2 + NO NO2 e CO são misturados em quantidades equimolares. Após 50 segundos a concentração de CO2 é igual a 1,50×10^-2mol/L. A velocidade média dessa reação, em mol/(L.s), é a) 1,50 × 10^-2 b) 7,5 × 10^-3 c) 3,0 × 10^-3 d) 3,0 × 10^-4 e) 6,0 × 10^-4

Química

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Colegio Fazer Crescer

Francisco Coelho

29/08/2019

Respostas

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Andre Smaira

02.10.2019

Para calcularmos a velocidade média dessa reação devemos nos atentar no seguinte; A velocidade desta reação quando analisamos o CO2 é equivalente a quantidade desta mesma substância que foi formada, dividindo pelo gasto.

O exercício dá alguns dados necessários, são eles;

Quantidade de CO2 que foi formado: $1,5 \times {10^{ - 2}}$

Tempo gasto para a reação acontecer: $$50s$$

Desta forma tendo esses dados em mãos, podemos aplicar na fórmula de velocidade média afim de descobrir o que é pedido no enunciado.

$V = {{QtdC{O_2}} \over T}$

Substituindo temos;

$\eqalign{ & V = {{1,5 \times {{10}^{ - 2}}} \over {50}} \cr & V = 3 \times {10^{ - 4}}mol/L }$

Portanto temos que a velocidade média é de $3 \times {10^{ - 4}}mol/L$ .