(Ita 2000) A equação: 2A+B ë PRODUTOS representa uma determinada reação química que ocorre no estado gasoso. A lei de velocidade para esta reação

(Ita 2000) A equação: 2A+B ë PRODUTOS representa uma determinada reação química que ocorre no estado gasoso. A lei de velocidade para esta reação depende da concentração de cada um dos reagentes, e a ordem parcial desta reação em relação a cada um dos reagentes é igual aos respectivos coeficientes estequiométricos. Seja v 1 a velocidade da reação quando a pressão parcial de A e B é igual a pa e pb, respectivamente, e v2 a velocidade da reação quando essas pressões parciais são triplicadas. A opção que fornece o valo CORRETO da razão v2/v1 é a) 1. b) 3. c) 9. d) 27. e) 81.

Química

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Colegio Fazer Crescer

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Marcelo Pacheco

29/08/2019

💡 3 Respostas

Andre Smaira

02.10.2019

Para responder essa questão podemos a princípio aplicar uma fórmula, como mostrado a seguir;

$p = \left( {{n \over V}} \right) \times R \times T$

Então aplicando para o gás A temos;

${p_1} = \left( {{{{n_1}} \over {{V_1}}}} \right) \times R \times T$

Como a pressão do gás B é triplicada então temos;

${p_2} = 3 \times \left( {{{{n_1}} \over {{V_1}}}} \right) \times R \times T$

Como não há aumento de quantidade e pressão então podemos afirmar que houve uma redução no volume. Assim temos que, quando a pressão é triplicada o volume é reduzido em um terço.

Agora, como sabemos desses dados podemos utilizar a fórmula para descobrir a velocidade da reação.

$\eqalign{ & v = k \times {(3[{A_1}])^2} \times 3[{B_1}] \cr & v = k \times 9{[{A_1}]^2} \times 3[{B_1}] \cr & v = 27 \times k \times {[{A_1}]^2} \times [{B_1}] }$

Assim temos que triplicar as pressões aumenta a velocidade da reação 27 vezes.

Portanto a resposta correta é a letra D.

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