(Ufrrj 99) Misturando-se 100mL de solução aquosa 0,1 molar de KCl, com 100mL de solução aquosa 0,1 molar de MgCl2 , as concentrações de íons K+, Mg2+

\[\eqalign{ & M1 \times V1 = M2 \times V2 \cr & 0,1 \times 100 = M2 \times 200 \cr & 10 = M2 \times 200 \cr & M2 = 0,05Mol/L }\]

Agora podemos calcular também a concentração de Mg+2;

\[\eqalign{ & 0,1 \times 100 = M2 \times 200 \cr & 10 = M2 \times 200 \cr & M2 = 0,05Mol/L }\]

Agora, a concentração final de Cl-;

\[\eqalign{ & KCl \to {K^ + } + C{l^ - } \cr & 0,05mol/L }\]

Assim podemos afirmar que para cada mol de KCl temos o mesmo pra Cl-. Assim temos então que a concentração de KCl é de 0.05mol/L. E também, para cada mol de MgCl2 existe 2 mols de Cl-, o que implica que a concentração é de 0,1mol/L

Se somarmos isso tudo teremos;

\[0,05 + 0,1 = 0,15mol/L\]

Portanto concluímos que a resposta certa é a letra E.