Questão 06. (Pucrj 2015) A um recipiente contendo 100mL de solução aquosa de ácido acético 1 mol/L foram adicionados 20mL de solução aquosa de hidr...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a equação química da reação entre o ácido acético e o hidróxido de sódio, que é: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O A partir dessa equação, é possível verificar que a proporção entre o ácido acético e o hidróxido de sódio é de 1:2. Isso significa que, para reagir completamente com todo o ácido acético presente na solução, são necessários 40 mL de solução de hidróxido de sódio. Como foram adicionados apenas 20 mL de solução de hidróxido de sódio, a reação não foi completa e sobrou ácido acético na solução. Para calcular a quantidade de ácido acético que reagiu, é necessário utilizar a fórmula: n = C x V Onde: n = quantidade de matéria (em mol) C = concentração (em mol/L) V = volume (em L) Para o ácido acético, temos: n(CH3COOH) = 1 x 0,1 = 0,1 mol Para o hidróxido de sódio, temos: n(NaOH) = 2 x 0,02 = 0,04 mol Como a proporção entre o ácido acético e o hidróxido de sódio é de 1:2, sabemos que todo o hidróxido de sódio reagiu com metade do ácido acético presente na solução. Portanto, a quantidade de ácido acético que reagiu foi de: n(CH3COOH) = 0,1 - 0,04/2 = 0,08 mol A partir da quantidade de ácido acético que reagiu, é possível calcular a quantidade de água formada na reação, que é igual à quantidade de hidrogênio presente no ácido acético que reagiu. A fórmula molecular do ácido acético é C2H4O2, o que significa que ele possui 2 átomos de hidrogênio por molécula. Portanto, a quantidade de hidrogênio presente em 0,08 mol de ácido acético é: n(H) = 0,08 x 2 = 0,16 mol A massa molar do hidrogênio é de 1 g/mol, o que significa que a massa de hidrogênio presente em 0,16 mol é de 0,16 g. Como a água é formada por 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio, a massa de água formada é de: m(H2O) = 0,16 x 18 = 2,88 g Portanto, a alternativa correta é a letra E) 0,76.